在一定温度下，体积为VL的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），如图所示。
（1）曲线YY（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
（2）3min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为0.2Vmol/（L•min）0.2Vmol/（L•min）。
（3）下列措施能使该反应速率加快的是BB。
①升高温度②减小容器体积③通入N2O4④通入Ar使压强增大⑤通入HCl气体
A．①③④B．①②③C．①④⑤D．①②④
（4）此反应在该条件下达到限度时，X的转化率为60%60%。
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ADFADF（填标号）。
A．容器内压强不再发生变化
B．混合气体的密度不变
C．容器内混合气体原子总数不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．v（NO2）=2v（N2O4）
F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X
0
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2
V
0
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2
V
【答案】Y；mol/（L•min）；B；60%；ADF
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2
V
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：3难度：0.5
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
