根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
Ⅰ、①气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）。部分元素的第一电离能如图甲所示：
（1）从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小减小。（用“减小或增大或不变”填空）
（2）根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出419＜419＜E钙＜738＜738。
②、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
0.93＜Mg＜1.57
0.93＜Mg＜1.57
。（4）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？
共价化合物
共价化合物
（5）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图乙所示。
①、基态Cu原子的价电子排布式为
3d104s1
3d104s1
。在元素周期表中铜位于ds
ds
区。（填“s”、“P”、“d”或“ds”）②、基态Cu等多电子原子多核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是
A
A
。A．4s＞3d＞3p＞3s
B．6s＞5p＞4d＞3d
C．5f＞4d＞3p＞2s
D．7d＞6d＞5d＞4d
Ⅱ、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。
（6）写出元素名称：E
锰
锰
。（7）C基态原子的电子排布图为
（8）当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
。（9）若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
O＞P＞Si＞Li
O＞P＞Si＞Li
。（用元素符号表示）（10）E元素原子的电子排布简写式是
[Ar]3d54s2
[Ar]3d54s2
，在元素周期表中的位置是第四周期ⅦB族
第四周期ⅦB族
。【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．
【答案】减小；419＜；＜738；0.93＜Mg＜1.57；共价化合物；3d104s1；ds；A；锰；；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；O＞P＞Si＞Li；[Ar]3d54s2；第四周期ⅦB族
；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；O＞P＞Si＞Li；[Ar]3d54s2；第四周期ⅦB族【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：1难度：0.6
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1．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取杂化；
②CH4是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为，H2O分子的空间构型为；
（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为；
③Cu2+离子的核外电子排布式为。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
2．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为（用化学符号表示）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6
