氨氮废水中的氮元素主要以NH4+和NH3⋅H2O的形式存在。检测、处理氨氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。回答下列问题：
（1）氨氮含量检测装置如图（部分夹持装置省略）所示：
①A中发生反应的离子方程式为 NH4++OH- △ NH3↑+H2ONH4++OH- △ NH3↑+H2O。
②B中盛装的物质为 碱石灰碱石灰；装置D的作用是 防止空气中的水进入C中防止空气中的水进入C中。
③反应结束后，C装置增重1.53g,则废水中氨氮（以氨气计）的物质的量浓度为 0.90.9mol⋅L-1。
（2）用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气，反应过程中溶液的pH与氨氮去除率的关系如图所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO强。
①pH=6时HClO与NH4+反应的离子方程式为 3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+。
②pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是 HClO的氧化性比NaClO强，pH大于8时，碱性增强，HClO转化为次氯酸盐，氧化性减弱HClO的氧化性比NaClO强，pH大于8时，碱性增强，HClO转化为次氯酸盐，氧化性减弱。
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【答案】NH4++OH- NH3↑+H2O；碱石灰；防止空气中的水进入C中；0.9；3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；HClO的氧化性比NaClO强，pH大于8时，碱性增强，HClO转化为次氯酸盐，氧化性减弱
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：2难度：0.7
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