由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．按下式计算的理论量为放出氧气0.354g,2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色，不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）m1，=60mL．试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？
另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃．
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图所示．）
用酒精灯火焰集中加热“残渣”，插入带火星的木条，木条复燃用酒精灯火焰集中加热“残渣”，插入带火星的木条，木条复燃．
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2．
△
【考点】实验室制取氧气的反应原理；混合物的分离方法．
【答案】另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃；用酒精灯火焰集中加热“残渣”，插入带火星的木条，木条复燃；将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：137引用：3难度：0.1
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