Ⅰ．利用甲醇（CH₃OH）制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ．CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO₂（g）△H₁
反应Ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）△H₂=akJ•mol^-1
反应Ⅲ．CH₃OH（g）⇌2H₂（g）+CO（g）△H₃=bkJ•mol^-1
①△H₁=

b-a

b-a

kJ•mol^-1。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：

CaO消耗CO₂，降低CO₂的浓度，促进平衡正向移动，提高H₂的产率

CaO消耗CO₂，降低CO₂的浓度，促进平衡正向移动，提高H₂的产率

。
（2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图2。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

＞

＞

K_Ⅱ。（填“＞”或“=”或“＜”）
②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	1mol CO2、1mol H2、 1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v_正

＜

＜

v_逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

bd

bd

。
a.容器中压强不变
b.H₂的体积分数不变
c.c（H₂）=3c（CH₃OH）
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
Ⅱ．（3）已知电离常数HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，则向KCN溶液中通入少量CO₂时的离子方程式为

CN^-+H₂O+CO₂═HCN+

HCO

-

3

CN^-+H₂O+CO₂═HCN+

HCO

-

3

。
Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

。