工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中获得锌，其工艺流程如图甲所示。
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；
②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。
回答下列问题：
（1）“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为 bcbc（填序号）。
a.大幅升温
b.将锌矿粉碎
c.将锌矿充分暴露
（2）“堆浸”时FeS2发生反应的化学方程式为 2FeS2+7O2+2H2O 野外细菌 2FeSO4+2H2SO42FeS2+7O2+2H2O 野外细菌 2FeSO4+2H2SO4。
（3）“除铁”时发生总反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+4OH-=2FeOOH↓+2H2O2Fe2++H2O2+4OH-=2FeOOH↓+2H2O。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图乙所示。“除铁”时最合理的pH约为 3.23.2。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为 生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可吸附Zn2+、Cu2+、Ni2+而使其沉淀生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可吸附Zn2+、Cu2+、Ni2+而使其沉淀。
（4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb,该反应的离子方程式为 2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+。已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为 低于630.5℃低于630.5℃（填“高于1455℃”、“在630.5℃和1455℃之间”或“低于630.5℃”）。
（5）“电积”时反萃取液的pH应控制在一定范围内，不能太高也不能太低，原因为 pH太高，锌离子会产生氢氧化锌沉淀，pH太低会发生副反应pH太高，锌离子会产生氢氧化锌沉淀，pH太低会发生副反应。
野外细菌
野外细菌
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】bc；2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4；2Fe2++H2O2+4OH-=2FeOOH↓+2H2O；3.2；生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强的吸附性，可吸附Zn2+、Cu2+、Ni2+而使其沉淀；2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+；低于630.5℃；pH太高，锌离子会产生氢氧化锌沉淀，pH太低会发生副反应
野外细菌
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.7
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（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
