科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用FexSy表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：
①按图连接装置，进行气密性检查。
②在A中放入1.0g含杂质的样品（杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应），B中加入0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
③通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用0.1mol/L碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 消耗碘化钾溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 3.00 | 1.00 | 7.50 |
| 2 | 3.00 | 7.50 | 12.53 |
| 3 | 3.00 | 12.53 | 17.52 |
⑥往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。
已知：Mn2+离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
（1）装置C中品红试液的作用是
检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收
检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收
。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是赞同
赞同
（选填“赞同”或“不赞同”），理由是若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全
若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全
。（2）用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式
2MnO4-+16H++10I-=5Mn2++5I2+8H2O
2MnO4-+16H++10I-=5Mn2++5I2+8H2O
。无色的草酸（H2C2O4）溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，判断到达滴定终点时的现象应当是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色
加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色
。（3）为防止尾气污染，装置D中应加入
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液。（4）根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为
Fe4S5
Fe4S5
。（5）下列操作，可能导致x：y的值偏大的是
cd
cd
。（填字母代号）a.配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线
b.步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
c.滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
d.步骤⑥灼烧滤渣不够充分
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；赞同；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；2MnO4-+16H++10I-=5Mn2++5I2+8H2O；加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色；氢氧化钠；Fe4S5；cd
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：40引用：1难度：0.4
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
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[思考与交流]
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