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A：K2Cr2O7是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
Cr3++3OH-⇌Cr（OH）3⇌H2O+HCrO2⇌H2O+H++CrO-2
蓝紫色 灰蓝色 绿色
（1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有两性两性（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
（2）写出①的离子方程式Cr2O2-7+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2OCr2O2-7+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（3）已知D的溶解度为2.06×10-7g,则D的溶度积常数为4.32×10-304.32×10-30．
（4）写出③的离子反应方程式Cr（OH）3+OH-=CrO-2+2H2OCr（OH）3+OH-=CrO-2+2H2O．
（5）④F溶液中的黄色离子是CrO2-4CrO2-4（写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol,则生成的黄色离子的物质的量为103103．
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg,经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在酸式酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为0.3cvMw%0.3cvMw%（假定杂质不参加反应）．
C
r
O
-
2
O
2
-
7
O
2
-
7
C
r
O
-
2
C
r
O
-
2
C
r
O
2
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4
C
r
O
2
-
4
10
3
10
3
0
.
3
cv
M
w
%
0
.
3
cv
M
w
%
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；无机物的推断．
【答案】两性；Cr2+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；4.32×10-30；Cr（OH）3+OH-=+2H2O；；；Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；酸式；
O
2
-
7
C
r
O
-
2
C
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M
w
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【解答】
【点评】
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发布：2024/11/1 8:0:2组卷：19引用：1难度：0.1
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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