Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？

a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

。
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是

C

C

。
A．前者大   B．后者大     C．二者相等   D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-4-10^-10

10^-4-10^-10

mol/L。
Ⅱ．某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-⇌H⁺+B^2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

AC

AC

。
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L      B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）       D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（6）若已知在0.1mol/L的NaHB溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则0.1mol/L的H₂B溶液中C（H⁺）

＜

＜

0.11mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）。
Ⅲ（7）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=

4

4

，此酸的电离平衡常数K=

1×10^-7

1×10^-7

，由HA电离出的H⁺的浓度约为水电离出的H⁺的浓度的

10⁶

10⁶

倍。
（8）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

A^-+H⁺⇌HA

A^-+H⁺⇌HA

。
②现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）

＞

＞

 c（CN^- ）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。