硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
（1）Al₂（SO₄）₃溶液显

酸

酸

（填“酸”、“碱”或“中”）性，判断的理由是

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示），若将该溶液蒸干，最终所得固体为

Al₂（SO₄）₃

Al₂（SO₄）₃

（填化学式）．
（2）（NH₄）₂SO₄溶液中，各离子浓度由大到小的关系为

c（

NH

+

4

）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（

NH

+

4

）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）室温下，在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中，

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，

SO

2

-

3

号的水解平衡常数K_h=

10^-6.8

10^-6.8

．

（4）室温下，某浓度的（NH₄）₂SO₃溶液中：
①（NH₄）₂SO₃为

强

强

（填“强”或“弱”）电解质．
②c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）+c（H⁺）．
③往（NH₄）₂SO₃溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为

2

SO

2

-

3

+HClO=

SO

2

-

4

+

HSO

-

3

+Cl^-

2

SO

2

-

3

+HClO=

SO

2

-

4

+

HSO

-

3

+Cl^-

，此时所得溶液的pH

变小

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．