含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度积	9.1×10-6	2.30×10-2	1.17×10-10	1.08×10-10

（1）用离子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液中同时存在K₂CrO₄的原因（将离子方程式补充完整）：1Cr₂O₇^2-+

H₂O

H₂O

=CrO₄^2-+

2H⁺

2H⁺

。
（2）向滤液1中加入BaCl₂•2H₂O的目的，是使CrO₄^2-从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：

沉淀SO₄^2-，调节溶液pH，使Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-而沉淀

沉淀SO₄^2-，调节溶液pH，使Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-而沉淀

。
②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由：

BaCrO₄比CaCrO₄更难溶，可以使CrO₄^2-沉淀更完全

BaCrO₄比CaCrO₄更难溶，可以使CrO₄^2-沉淀更完全

。
③研究温度对CrO₄^2-沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO₄^2-的沉淀率

（

沉淀率

=

固体

2

中

C

r

O

2

-

4

的量

滤液

1

中

C

r

O

2

-

4

的量

×

100

%

）

，如图1所示。

已知：BaCrO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）△H＞0CrO₄^2-的沉淀效率随温度变化的原因是

温度升高，沉淀速率加快

温度升高，沉淀速率加快

。
（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：

c（H₂SO₄）增大，则c（SO₄^2-）增大，与Ba²⁺生成沉淀，促使BaCrO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）平衡右移，c（CrO₄^2-）增大，同时c（H⁺）也增大，共同促使Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，可以生成更多的H₂Cr₂O₇

c（H₂SO₄）增大，则c（SO₄^2-）增大，与Ba²⁺生成沉淀，促使BaCrO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）平衡右移，c（CrO₄^2-）增大，同时c（H⁺）也增大，共同促使Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，可以生成更多的H₂Cr₂O₇

。
②回收重铬酸的原理如图3所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是

BaSO₄与BaCrO₄溶解度接近，c（H₂SO₄）越大，越有利于生成BaSO₄，包裹在BaCrO₄外，使其难于接触H₂SO₄，阻碍重铬酸生成

BaSO₄与BaCrO₄溶解度接近，c（H₂SO₄）越大，越有利于生成BaSO₄，包裹在BaCrO₄外，使其难于接触H₂SO₄，阻碍重铬酸生成

。
（4）综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与

受到溶液pH、温度、H₂SO₄浓度、BaCrO₄颗粒大小等影响

受到溶液pH、温度、H₂SO₄浓度、BaCrO₄颗粒大小等影响

有关。