我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇，为碳中和目标的实现起到了科技支持。回答下列问题：
（1）1molCO2分子中含有 22NA的π键，其中碳原子的杂化类型是 spsp，CO2分子的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）是 直线形直线形。
（2）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，SiCl4是生产高纯硅的前驱体，SiCl4可发生水解反应，机理如图：
①基态Si原子的电子排布式为 [Ne]3s23p2[Ne]3s23p2；SiCl4分子中Si采取的杂化类型为 sp3sp3。
②在SiCl4（OH）中的四种元素，电负性最大的元素是 OO（填元素符号，下同），其原子的原子半径最大的是 SiSi。
③含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4（H2O）中Si采取的杂化类型为 ②②（填标号）。
（3）甲醇的结构简式为CH3OH，与水任意比互溶，说明甲醇在水中溶解度很大的主要原因是 甲醇是极性分子，且能与水分子形成分子间氢键甲醇是极性分子，且能与水分子形成分子间氢键。
（4）PH3、NH3和H2O分子的空间结构和相应的键角如图所示。
①NH3的沸点比PH3要高，原因是 氨分子间能形成氢键，磷化氢分子间不能形成氢键，氨分子间能形成氢键，磷化氢分子间不能形成氢键，。
②H2O分子中的键角小于NH3的，分析原因是 H2O中O有两对孤对电子，NH3中N只有一对孤对电子，H2O中孤对电子对成键电子的排斥力更大，因而键角变得更小H2O中O有两对孤对电子，NH3中N只有一对孤对电子，H2O中孤对电子对成键电子的排斥力更大，因而键角变得更小。
（5）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO⋅Cu2O⋅SeO2固溶体。
①元素硒（Se）的原子序数是34，Se在元素周期表的位置是 第四周期第ⅥA族第四周期第ⅥA族；元素Zn在元素周期表的位置是第四周期第ⅡB族，属于 dsds区。
②基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s13d104s1。
【答案】2；sp；直线形；[Ne]3s23p2；sp3；O；Si；②；甲醇是极性分子，且能与水分子形成分子间氢键；氨分子间能形成氢键，磷化氢分子间不能形成氢键，；H2O中O有两对孤对电子，NH3中N只有一对孤对电子，H2O中孤对电子对成键电子的排斥力更大，因而键角变得更小；第四周期第ⅥA族；ds；3d104s1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.7
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
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3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
