有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成．某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根据该同学实验请你回答：
（1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2CuSO4、CaCl2，可能含有NaClNaCl．
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba2++CO2-3═BaCO3↓Ba2++CO2-3═BaCO3↓、Ba2++SO2-4═BaSO4↓Ba2++SO2-4═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）要检验可能含有的物质可采用的方法是取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成．
CO
2
-
3
CO
2
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3
SO
2
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4
SO
2
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4
【考点】无机物的推断．
【答案】Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl；Ba2++═BaCO3↓；Ba2++═BaSO4↓；BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：6难度：0.5
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请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
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（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
