含钴的化合物在实际生活中应用比较广泛，回答下列有关问题。
（1）用（NH₄）₂C₂O₄溶液和CoCl₂溶液为原料制取难溶于水的CoC₂O₄•2H₂O晶体。
①已知25℃，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2，K_a2=5.4×10^-5．（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH

＜

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）7。
②反应时，使（NH₄）₂C₂O₄过量的原因是

使Co²⁺充分沉淀（或提高Co²⁺的沉淀率）

使Co²⁺充分沉淀（或提高Co²⁺的沉淀率）

。
（2）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用，某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴

25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
①阴极中LiCoO₂参与的电极反应式为：

LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O

LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O

。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为

H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降

H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降

。
③正极材料含有钴酸锂（LiCoO₂），没有电解完，可以用H₂O₂和稀H₂SO₄将其溶解得到Co²⁺，写出反应的化学方程式

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

。温度不能太高的原因是

防止H₂O₂剧烈分解

防止H₂O₂剧烈分解

。