在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示：
（1）图中T1＜＜T2（填写“＞”，“＜”或“=”）。
（2）C点溶液的呈 中性中性（填写“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）将D点变为E点，采取的措施是 加碱加碱。
（4）在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 DD。
A．弱酸性
B．强酸性
C．碱性
D．中性
（5）用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。
①判断滴定终点到达时的现象为 当滴入最后半滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化当滴入最后半滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化；
②若出现下列情况，测定结果偏高的是 cdcd （选填字母序号）。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；水的电离．
【答案】＜；中性；加碱；D；当滴入最后半滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化；cd
【解答】
【点评】
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