以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，是化工产业中常用的方法：
ΔH=+117.6kJ•mol-1
已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v 逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。
（1）在Fe2O3催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应，相关数据如下：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
| 乙苯（g） | 苯乙烯（g） | 氢气（g） | 苯乙烯（g） | |||
| 甲 | 1 | T1 | 3 | 0 | 0 | 1 |
| 乙 | 1 | T1 | 4 | 3 | 1 | x |
| 丙 | 2 | T2 | 5 | 0 | 0 | 1.2 |
＞
＞
v 逆。（填写“＞”“=”“＜”）②若想同时增大该反应的反应速率和平衡转化率，应采取的措施是
升高温度
升高温度
。③乙苯脱氢经历如图过程：
T2更有利于发生的“环节”是
吸附环节
吸附环节
，在该温度下，“吸附环节”的平衡常数为K1，“反应环节”的平衡常数为K2，“脱吸附环节”的平衡常数为K3，则“脱氢环节”的平衡常数为 18
95
K
1
K
2
K
3
18
95
K
1
K
2
K
3
（2）为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在CO2气氛下进行。100kPa下，反应气组成n （乙苯）：n （CO2） 按照1：0、1：1、1：5、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中n （乙苯）：n （CO2）=1：9的曲线是
a
a
（填曲线标号）。500℃按此投料时，k
正
k
逆
450
53
450
53
【考点】化学平衡的计算．
【答案】＞；升高温度；吸附环节；；a；
18
95
K
1
K
2
K
3
450
53
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
