氨气选择性催化还原消除氮氧化物（NOx），以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：
 |
 |
 |
| 图1 | 图2 | 图3 |
（1）下列各组试剂不适用于实验室制NH3的是
A
A
（选填序号）。A．NH4Cl固体
B．浓氨水和生石灰
C．NH4Cl固体和Ca（OH）2固体
（2）利用图1装置和（1）中所提供的试剂制备NH3的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
△
2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
，为制得干燥的NH3，U形管盛放的试剂是 △
碱石灰（或生石灰）
碱石灰（或生石灰）
。Ⅱ．利用图2制NO2
（3）仪器a的名称为
分液漏斗
分液漏斗
。（4）用Cu与浓HNO3制备NO2的离子方程式为
Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
NO
-
3
Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
。NO
-
3
Ⅲ．利用图3模拟NH3催化还原NO2
（5）为了避免装置中空气对实验的影响，先打开K3和
K1
K1
、关闭 K2
K2
（选填“K1”或“K2”），通入气体。若观察到 装置内充满红棕色气体
装置内充满红棕色气体
（填实验现象）则说明空气已排尽。（6）指出本实验装置中存在的一个不足之处：
没有尾气处理装置
没有尾气处理装置
。【考点】氨的实验室制法．
【答案】A；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；碱石灰（或生石灰）；分液漏斗；Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；K1；K2；装置内充满红棕色气体；没有尾气处理装置
△
NO
-
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：46引用：5难度：0.7
相似题
-
1．某化学研究小组的同学在实验室中利用如图装置制取并收集少量干燥NH3。下列叙述正确的是（ ）发布：2024/12/30 7:30:1组卷：131引用：2难度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：36引用：6难度：0.9
