氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）为尿素生产过程的中间产物，易分解．某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究．
已知：Ⅰ．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH₁=-92.4kJ⋅mol^-1
Ⅱ．C（s）+O₂（g）⇌CO₂（g）ΔH₂=-393.8kJ⋅mol^-1
Ⅲ．N₂（g）+3H₂（g）+C（s）+O₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）ΔH₃=-645.7kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
（1）写出H₂NCOONH₄分解生成NH₃与CO₂气体的热化学方程式：

H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+159.5kJ•mol^-1

H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+159.5kJ•mol^-1

．
（2）恒容条件下，实验测得数据如下表所示：

T/K	293	298	303	308	313
p/kPa	8.60	11.40	16.24	20.86	30.66

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是

A

A

（填标号）．
A．容器内总压强不再改变
B．2v_正（NH₃）=v_逆（CO₂）
C．c²（NH₃）c（CO₂）的值不再改变
D．NH₃的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p,写出该反应的压强平衡常数的计算式K_p=

（

2

3

p）²×（

1

3

p）

（

2

3

p）²×（

1

3

p）

（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）．
③随着温度升高，K_p逐渐

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），其主要原因是

升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，压强增大，平衡常数增大

升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，压强增大，平衡常数增大

．
④某温度下，达到平衡后，欲增加NH₃的平衡浓度，可采取的措施有

D

D

（填标号）．
A．加H₂NCOONH₄
B．加催化剂
C．减小体积增大压强
D．移走CO₂
（3）有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，酸性工作环境时阳极反应的方程式为

CH₄+H₂O-2e^-=CH₃OH+2H⁺

CH₄+H₂O-2e^-=CH₃OH+2H⁺

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