二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图。（部分夹持装置省略）
回答下列问题：
（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑；装置B内的试剂是 碱石灰碱石灰。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是 Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，铜丝可抽动的优点是 可随时控制反应发生或停止可随时控制反应发生或停止。
（3）用装置M的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 小小。（填“大”或“小”）
（4）工业利用氨气制取硝酸，其转化关系是：NH3O2反应①AO2反应②BH2O反应③硝酸，相应化学方程式是①4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O；②2NO+O2═2NO22NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO3NO2+H2O═2HNO3+NO。
（5）NH3和NO2在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 8NH3+6NO2 催化剂 7N2+12H2O8NH3+6NO2 催化剂 7N2+12H2O，M中可观察到的现象是 红棕色气体变浅或褪色，管壁上有水珠产生，气球变瘪红棕色气体变浅或褪色，管壁上有水珠产生，气球变瘪。
△
△
O
2
反应
①
O
2
反应
②
H
2
O
反应
③
催化剂
△
催化剂
△
催化剂
催化剂
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；碱石灰；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；可随时控制反应发生或停止；小；4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；红棕色气体变浅或褪色，管壁上有水珠产生，气球变瘪
△
催化剂
△
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：110引用：2难度：0.8
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