高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备。
已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3
②K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
（1）B装置的作用为 吸收HCl吸收HCl。
（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为 KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3。
（3）制备K2FeO4：向得到足量KClO的三颈瓶中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h,溶液变为紫红色（含K2FeO4）。
①不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中，其原因是 将KClO浓溶液滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中，Fe3+过量，K2FeO4在Fe3+催化作用下发生分解将KClO浓溶液滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中，Fe3+过量，K2FeO4在Fe3+催化作用下发生分解；制备K2FeO4的离子方程式 2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
②工业上常用废铁屑为原料制备Fe（NO3）3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称为 铁氰化钾铁氰化钾
③向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。从下列选项中选出洗涤操作所用最佳试剂为 BB。
A.水
B.无水乙醇
C.稀KOH溶液
（4）工业上用“间接碘量法”测定K2FeO4的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使FeO42-全部被还原成Fe2+，再调节pH为3～4，用1.0mol•L-1的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：[M（K2FeO4）=198g/mol]
①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为 18.0018.00mL
②原样品中高铁酸钾的质量百分数为 44.5544.55%
③若在配制Na2S2O3，抵准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数 偏低偏低（填“偏高”、“偏低“或“无影响“）。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】吸收HCl；KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3；将KClO浓溶液滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中，Fe3+过量，K2FeO4在Fe3+催化作用下发生分解；2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；铁氰化钾；B；18.00；44.55；偏低
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
