化学课堂的精髓就在于透过现象看本质，借助化学实验现象如溶液颜色的变化、沉淀的产生、气体的逸出等，可以帮助我们确认反应是否发生。课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，同学们并没有观察到明显的现象，有同学质疑盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，老师借此组织同学们展开了探究。
方案1：甲组同学设计的实验如图1所示，通过观察到溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
[归纳总结]本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是酚酞溶液变色时更容易观察酚酞溶液变色时更容易观察，设计的思路是通过证明氢氧化钠氢氧化钠的消失来证明反应的发生。
方案2：乙组同学在甲组同学思路的启发下，进行了如下实验：取少量NaOH溶液，测得溶液pH为11，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙组同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
[交流讨论]大家同意甲组同学的结论，对乙组同学的实验过程提出怀疑，溶液pH减小的原因还可能是硫酸中的水稀释了NaOH溶液硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙组同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于小于或等于（填“小于”或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。
方案3：丙组同学在老师引导下设计的实验如图2所示。将稀盐酸滴加到氢氧化铜沉淀中，观察到蓝色沉淀消失蓝色沉淀消失的明显现象，验证了酸与碱能发生中和反应，写出该反应的化学方程式：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O。
[拓展应用]由方案3可知，并不是所有的酸和碱反应都无明显现象，请你再写出一个酸和碱反应有明显现象的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】溶液由红色变为无色；酚酞溶液变色时更容易观察；氢氧化钠；硫酸中的水稀释了NaOH溶液；小于或等于；蓝色沉淀消失；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：45引用：2难度：0.5
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