甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C

←

O）

化学键	H-H	C-O	C ← O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=

-99

-99

kJ•mol^-1已知△H₂=-58kJ•mol^-1，由此计算，△H₃=

+41

+41

kJ•mol^-1。
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为

a

a

（填曲线标记字母），其判断理由是

反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小

反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小

。

（3）合成气的组成

n

（

H

2

）

n

（

CO

+

C

O

2

）

=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而

减小

减小

（填“增大”或“减小”），其原因是

升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低

升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低

。图2中的压强由大到小为

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

，其判断理由是

相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高

相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高

。