辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如图1：回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，其反应的化学方程式为 Cu2S+2O2 高温 2CuO+SO2Cu2S+2O2 高温 2CuO+SO2．为防止污染，常用碱溶液吸收尾气．在实验室中可选用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用图2装置中的 A，或B，或CA，或B，或C．
（2）酸浸时发生反应的化学方程式为 CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）物质X可以选用下列物质中的 dd．
a.CuO b.Cu c.NaOH溶液 d.NH3•H2O
（4）洗涤晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是 防止氯化铜晶体溶于水防止氯化铜晶体溶于水，并缩短干燥所需时间．
（5）色光度是产品质量的指标之一，合格CuCl2•2H2O晶体的色光度值范围为-0.5～0.5．反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图3所示，制备时应控制pH的合理范围是 3.5-4.03.5-4.0．实验室用pH测定溶液pH的操作方法为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
高温
高温
【答案】Cu2S+2O2 2CuO+SO2；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；A，或B，或C；CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；d；防止氯化铜晶体溶于水；3.5-4.0；用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH
高温
【解答】
【点评】
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