铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述

②③

②③

（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

。
（2）用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CH₃OH、O₂为原料，20%氢氧化钠溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池。

图1若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现

红

红

色，c位置的电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
图1若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是

B

B

（填“A”或“B”）电极。
图2电池中每消耗3molH₂O₂转移电子数目 是

6N_A

6N_A

个，正极区发生的电极反应为

H₂O₂+2e^-=2OH^-

H₂O₂+2e^-=2OH^-

，负极区的电极反应为

BH

-

4

-8e^-+8OH^-=

BO

-

2

+6H₂O

BH

-

4

-8e^-+8OH^-=

BO

-

2

+6H₂O

。