二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚，反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH。请回答下列问题：
（1）煤是一种 不可不可（填“可”或“不可”）再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：酸雨、烟尘酸雨、烟尘（填两条即可）。
（2）某些共价键的键能如下表：
| 化学键 | C-O | C-H | H-H | C=O | C≡O |
| E/（kJ/mol） | 358 | 413 | 436 | 799 | 1072 |
-268kJ/mol
-268kJ/mol
。（3）向容积为1L的恒容密闭容器中，充入3molCO（g）和3molH2（g），在t℃下发生反应，实验测得CH3OCH3（g）的物质的量（n）随时间变化的曲线如图1所示。
①0～3min内，反应速率v（CO）=
0.45
0.45
mol⋅L-1⋅min-1。达到平衡时，压强为0.8MPa,Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则该温度下的平衡常数Kp为 9×104
9×104
（MPa）-4。②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是
A
A
（填标号）A．单位时间内断裂3molH-H的同时断裂6molC-H
B．c（CO）=c（H2）
C．3v正（CO）=v逆（CO2）
D．混合气体的密度不再变化
（4）恒压条件下，H2的平衡转化率与起始投料比
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
T3
T3
。测得B点CO的转化率为30%，则x1=2.5
2.5
。【答案】不可；酸雨、烟尘；-268kJ/mol；0.45；9×104；A；T3；2.5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
