回答下列问题
（1）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，则（Na₂HPO₃）溶液中，各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）

。
（2）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图1所示，则表示lg

c

（

HP

O

3

2

-

）

c

（

H

2

P

O

3

-

）

的是曲线

Ⅰ

Ⅰ

（填“I”或“II”），亚磷酸（H₃PO₃）的K_al=_

10^-1.4

10^-1.4

。

（3）常温时，相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后PH=6，则C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH）=

1.98×10^-6mol/L

1.98×10^-6mol/L

（写出最终计算结果，不能近似计算）。
（4）常温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是

d

d

。

（5）常温时，若测得HR溶液的PH=a,取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释到100.0mL，测得PH═b,b-a＜1，则HR是

可能是强酸可能是弱酸

可能是强酸可能是弱酸

（选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸）