下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：A NaNa，B Na2O2Na2O2，D Na2CO3Na2CO3。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有 ①②③④①②③④（填写编号）。
（3）写出A→C反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B→C的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式 OH-+HCO-3=CO2-3+H2OOH-+HCO-3=CO2-3+H2O。
（4）欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入（或通入） BB。
A．熟石灰
B．CO2
C．Ca（OH）2
D．盐酸
（5）ag纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是 BB。
A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大
（6）反应④的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，此反应中B是 ③③（①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂），若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为 13.2g13.2g，此时反应中转移的电子的物质的量为 0.60mol0.60mol。
（7）将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。所得溶液的物质的量浓度为 11 mol•L-1。
HCO
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3
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【考点】无机物的推断．
【答案】Na；Na2O2；Na2CO3；①②③④；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；OH-+=+H2O；B；B；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③；13.2g；0.60mol；1
HCO
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3
CO
2
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.4
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
2．已知某物质X 能发生如下转化：X
YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
