（1）某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：

E

E

→

A

A

→F→

B

B

→

C

C

→

G

G

→D。
（2）操作F中应该选择图中滴定管

乙

乙

（填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察

锥形瓶内溶液颜色的变化

锥形瓶内溶液颜色的变化

。
（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为

0.1200mol/L

0.1200mol/L

（精确至0.0001）。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是

AD

AD

。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
Ⅰ、写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O

。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是

当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

。
Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为

2.5×10^-3

2.5×10^-3

mol/L。