研究氮的氧化物（如：NO、NO2、N2O4）和氮的氢化物都有广泛的用途，如：N2H4和N2O4可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH＞0。现将2molN2O4放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中N2O4的体积分数（φ）随温度的变化如图所示。
①d点v（正） ＞＞v（逆）（填“＞”“=”“＜”）。
②a、b、c三点中平衡常数Ka、Kb、Kc由小到大是 Ka＜Kb＜KcKa＜Kb＜Kc。
③在T2时，N2O4的平衡转化率为 25%25%；若平衡时的总压为100kPa,则该反应平衡常数Kp=26.7kPa26.7kPa（保留到小数点后1位）。
（2）NO氧化为NO2的反应为：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），该反应分如下两步进行：
Ⅰ．2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH1＜0（较快）
Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH2＜0（较慢）
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T4和T5，c（NO）随t（时间）的变化如图所示。
在反应时间相同时，T5条件下转化的NO量 小于小于（填“大于”“等于”“小于”）条件下转化的NO量；其本质原因是 升高温度，反应Ⅰ、反应II逆向移动，升高温度，反应Ⅰ、反应II逆向移动，（结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析）。
（3）肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图3所示。
①O2-向 电极甲电极甲移动（填“电极甲”或“电极乙”）。
②该电池的负极反应式为 N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2ON2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O。
【答案】＞；Ka＜Kb＜Kc；25%；26.7kPa；小于；升高温度，反应Ⅰ、反应II逆向移动，；电极甲；N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：3难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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