目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ．【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如图1：
（1）制备镍粉的流程图中，气体X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气氮气。反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2Y═NiCO3•2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+2CO2↑，Y的化学式为H2OH2O。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件
分析图2，反应器中最适合的温度及pH分别为5555℃、8.3。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高升高（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2包括过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95%酒精浸泡的目的是酒精易挥发，便于晾干酒精易挥发，便于晾干。
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O]组成，某小组设计了如图3实验方案及装置：
【资料卡片】
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO固体、CO2和H2O（水蒸气）。
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O]放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气；
⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；
⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
| 加热前 | 250.00 | 190.00 | 190.00 |
| 加热后 | 252.16 | 190.88 | 190.00 |
（5）装置A的作用是
吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响实验结果
吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响实验结果
。实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被C、D装置吸收
使反应生成的水、二氧化碳全部被C、D装置吸收
。（6）根据7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O]完全分解所得的数据，通过计算碱式碳酸镍晶体中含有镍元素的质量为
3.54
3.54
g。（写出计算过程）【实验反思】
（7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是
B
B
。A．4.5g
B．4.6g
C．4.98g
D．5.2g
【答案】氮气；H2O；55；升高；酒精易挥发，便于晾干；吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响实验结果；使反应生成的水、二氧化碳全部被C、D装置吸收；3.54；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：66引用：1难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
