我国科学家用粗氢氧化高钴[Co（OH）₃]制备硫酸钴晶体（CoSO₄•7H₂O），其工艺流程如图。

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等。
ⅱ．部分物质的溶度积常数如下（25℃）：

物质	Ksp
CaF2	4.0×10-11
Fe（OH）3	2.8×10-39

ⅲ．CoSO₄•7H₂O溶解度随温度升高而明显增大。
（1）氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是

2Co（OH）₃+3H₂SO₄=Co₂（SO₄）₃+6H₂O

2Co（OH）₃+3H₂SO₄=Co₂（SO₄）₃+6H₂O

。
（2）浸出Co²⁺时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为

1：1

1：1

。
（3）写出“氧化沉铁”的离子方程式

6Fe²⁺+

C

l

O

-

3

+15H₂O=6Fe（OH）₃↓+Cl^-+12H⁺

6Fe²⁺+

C

l

O

-

3

+15H₂O=6Fe（OH）₃↓+Cl^-+12H⁺

；25℃时，浊液中铁离子浓度为

2.8×10^-9

2.8×10^-9

mol/L（此时pH为4）。
（4）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因

加入NaF后，发生反应Ca²⁺（aq）+2F^-（aq）⇌CaF₂（s），增大c（F^-），有利于平衡正向移动，从而使Ca²⁺沉淀更充分

加入NaF后，发生反应Ca²⁺（aq）+2F^-（aq）⇌CaF₂（s），增大c（F^-），有利于平衡正向移动，从而使Ca²⁺沉淀更充分

。
（5）P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

操作，得到硫酸钴晶体。
（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下：在溶液中，用铁氰化钾将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），过量的铁氰化钾以Co（Ⅱ）标准液返滴定。反应的方程式为：Co²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Co³⁺+[Fe（CN）₆]^4-。
已知：铁氰化钾标准液浓度为cmol/L，Co（Ⅱ）标准液质量浓度为ρg/L。
取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V₁mL铁氰化钾标准液、V₂mLCo（Ⅱ）标准液。
计算样品中钴含量ω=

59

c

V

1

-

ρ

V

2

m

59

c

V

1

-

ρ

V

2

m

（以钴的质量分数ω计）。