当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO₂、NO_x等也造成了比较严重的大气污染问题。
（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO₄，故CaO能起到固硫、降低SO₂排放量的作用。
已知：①SO₂（g）+CaO（s）═CaSO₃（s）△H=-402kJ•mol^-1
②2CaSO₃（s）+O（g）═2CaSO₄（s）△H=-234.2kJ•mol^-1
③CaCO₃（s）═CO₂（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ•mol^-1
则反应2SO₂（g）+O₂（g）+2CaO（s）═2CaSO₄（s）△H=

-1038

-1038

kJ•mol^-1
向燃煤中加入CaCO₃也可起到固硫作用，若固定2molSO₂，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少

356

356

kJ。
（2）活性炭对NO₂有较强的吸附性，二者之间可发生2C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H。为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO₂和足量的活性炭，进行如下实验探究：
Ⅰ.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO₂的转化率（α）与时间（t）的关系如图Ⅰ所示：
①该反应的△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），温度为T₂时，反应开始到达到平衡的时间段内，v（N₂）=

0.016mol/（L•min）

0.016mol/（L•min）

。
②温度为T₁时该反应的平衡常数K=

0.27

0.27

；若保持温度不变，提高NO₂转化率的方法是

及时分离出生成物

及时分离出生成物

。

Ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO₂的体积分数（φ）与压强（p）的关系如图所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为

b点前反应未达到平衡时，压强越大，反应速率越快，CO₂的体积分数升高，b点后反应达到平衡后，再增大压强，平衡逆向移动，CO₂的体积分数减小

b点前反应未达到平衡时，压强越大，反应速率越快，CO₂的体积分数升高，b点后反应达到平衡后，再增大压强，平衡逆向移动，CO₂的体积分数减小

，压强为p₁时，第20s时容器中c（NO₂）：c（N₂）=

2：1

2：1

。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c（HSO₃^-）：c（SO₃^2-）=1：100，则所得溶液的pH=

9

9

[常温下K₁（H₂SO₃）=1.5×10^-2、K₂（H₂SO₃）=1×10^-7]。