铜及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铜原子价层电子的电子排布式为

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层电子中含有未成对电子有关，Cu⁺呈无色，其主要原因可能是

Cu⁺的价层电子中不含有未成对电子

Cu⁺的价层电子中不含有未成对电子

。
（2）在10mL 1mol•L^-1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解生成了[Zn（NH₃）₄]²⁺，配体的空间构型是

三角锥形

三角锥形

，该配离子的结构图为

。
（3）乙二胺（缩写en）的结构简式是H₂NCH₂CH₂NH₂．硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（en）₂]SO₄，在该配合物中，N原子的杂化轨道类型为

sp³

sp³

，C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C＞Cu

N＞O＞C＞Cu

。
（4）铜晶体类型是

金属晶体

金属晶体

，锌晶体中存在的化学键类型是

金属键

金属键

。
（5）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。
①该晶胞的化学式为

Cu₃N

Cu₃N

。
②该晶胞中，氮的配位数为

6

6

。
③已知紧邻的白球与黑球之间的距离为anm,该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，a=

3

103

4

N

A

×10⁷nm

3

103

4

N

A

×10⁷nm

（列出计算式）。