氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空：
①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺在反应中发生反应

氧化

氧化

（填“氧化”或“还原”）；
②“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”，这句话说明维生素C作

还原

还原

剂（填“氧化”或“还原”）。
（2）砒霜（As₂O₃）可与Zn反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O。其中，As₂O₃显示出来的性质是

氧化性

氧化性

（填“还原性”或“氧化性”），氧化产物是

ZnSO₄

ZnSO₄

。
（3）钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl₄的方法制取，该反应的反应方程式如下：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl。
①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况

；
②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是

4

4

个。
（4）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体Cl₂。请将方程式补充完整：

1

1

NaClO+

2

2

HCl（浓）=

1

1

NaCl+

1

1

Cl₂↑+

1

1

H₂O