研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义．
（1）汽车三元催化器中CO还原NO的反应为CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） ΔH=-746kJ•mol-1．部分化学键的键能数据如下表（设CO以C≡O键构成）；
| 化学键 | C≡O | N≡N | C≡O |
| E（kJ•mol-1） | 1076 | 945 | 745 |
513.5
513.5
kJ•mol-1（2）已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH＞0，如图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图象．（图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa）
①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
BC
BC
（填字母），A．ΔH保持不变
B．丙烷和丙烯物质的量之比保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内生成1mol H—H键，同时生成1mol C=C键
②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是
B
B
（填字母）A．增大压强
B．升高温度
C．保持容积不变充入氩气
工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是
使反应体系分压减小，平衡正向移动
使反应体系分压减小，平衡正向移动
．③1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是
ⅳ
ⅳ
、ⅰ
ⅰ
（填标号）．④1×105Pa、500℃时，该反应的平衡常数Kp=
3.3×105
3.3×105
Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）．（3）CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示（电解液不参加反应），Zn电极是
阳
阳
极．已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为 2CO2+2e-=C2
O
2
-
4
2CO2+2e-=C2
．O
2
-
4
【答案】513.5；BC；B；使反应体系分压减小，平衡正向移动；ⅳ；ⅰ；3.3×105；阳；2CO2+2e-=C2
O
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：113引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
