阿伏加德罗常数（N_A）是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得N_A的数值。
已知：ⅰ．1个电子所带电量为1.60×10^-19库仑。
ⅱ．EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二钠）能形成可溶含铜配离子。
ⅲ．K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp（CuS）=6.3×10^-36。
【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的CuSO₄溶液。测得通过电路的电量为x库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了mg。
（1）铜片应连接电源的

负极

负极

（填“正极”或“负极”），铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为

2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

。理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为

1：2

1：2

。
（2）本实验测得N_A=

32

x

1

.

6

m

×

10

-

19

32

x

1

.

6

m

×

10

-

19

mol^-1（列出计算式）。
【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。

实验	电解液	实验现象
①	0.25mol⋅L-1NaOH溶液	铜片表面为灰蓝色
②	0.25mol⋅L-1EDTA-2Na和0.25mol⋅L-1NaOH混合液（pH=8）	铜片表面仍为红色

（3）实验①和②中各配制电解液500mL，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。
（4）经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是Cu（OH）₂。从平衡移动角度解释EDTA-2Na在测定N_A的数值中的作用：

EDTA-2Na与铜离子形成可溶铜配离子，降低溶液中的铜离子浓度，避免过量铜离子与氢氧根离子形成氢氧化铜沉淀，阻止铜的电解

EDTA-2Na与铜离子形成可溶铜配离子，降低溶液中的铜离子浓度，避免过量铜离子与氢氧根离子形成氢氧化铜沉淀，阻止铜的电解

。
（5）电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算N_A的数值

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体EDTA和滤液a；向滤液a中先加入NaOH调pH≈8，再加入Na₂S，解释不直接加入Na₂S的原因及Na₂S的作用：

溶液显强酸性，酸与Na₂S反应生成H₂S污染性气体，污染环境；Na₂S的作用是将生成的Cu（OH）₂沉淀转化为更难溶的CuS沉淀来除掉Cu²⁺

溶液显强酸性，酸与Na₂S反应生成H₂S污染性气体，污染环境；Na₂S的作用是将生成的Cu（OH）₂沉淀转化为更难溶的CuS沉淀来除掉Cu²⁺

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