金属镍（Ni）是生活中常见的一种青白色金属，NiCl2的溶液是无色的。探究铝、镍和铜的金属活动性顺序的实验如下：取铝丝、镍丝、铜丝分别插入盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸的三支试管中，现象如下：
| 实验操作 | 刚开始的现象 | 几分钟后的现象 |
| 将镍丝插入试管①中 | 有大量气泡产生 | 有少量气泡产生 |
| 将铜丝插入试管②中 | 无气泡 | 无气泡 |
| 将铝丝插入试管③中 | 无气泡 | 有大量气泡产生 |
铝、镍都比铜活泼
铝、镍都比铜活泼
。实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水
稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水
。（2）查阅资料得知三种金属的活动性顺序为Al＞Ni＞Cu。如果实验室只有三种金属丝和稀盐酸以及实验所需的实验仪器，请你根据上述结论，补充实验来验证三种金属的活动性顺序，并写出操作过程及现象
把铝丝伸入反应后的试管①中，铝丝表面析出青白色固体
把铝丝伸入反应后的试管①中，铝丝表面析出青白色固体
。（3）写出（2）中必发生的一个反应的化学方程式
2Al+3NiCl2═2AlCl3+3Ni
2Al+3NiCl2═2AlCl3+3Ni
。【答案】铝、镍都比铜活泼；稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水；把铝丝伸入反应后的试管①中，铝丝表面析出青白色固体；2Al+3NiCl2═2AlCl3+3Ni
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：67引用：1难度：0.5
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1．根据图示设计的实验来进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序。
（1）写出实验A中反应的化学方程式：。
（2）实验B中可观察到铁片的表面出现，说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。
（3）若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上增加实验甲和乙，便可得出结论。试管内的镁片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸。
①乙装置中发生反应的化学方程式为。
②观察到试管中有气泡产生且长颈漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）时，可以证明镁的金属活动性比铁的强。
③若甲、乙实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2质量（填“大于”“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
④小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，只需使用三种药品即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验方案。操作 现象 结论 将镁片和铜片分别放入氯化亚铁溶液中 放入铜片的氯化亚铁溶液中 ，放入镁片的氯化亚铁溶液的颜色由金属的活动性强弱关系为Mg＞Fe＞Cu 发布：2024/12/7 8:0:1组卷：77引用：1难度：0.5 -
2．2019年版第五套人民币5角硬币的材质已由“钢芯镀铜合金”改为“钢芯镀镍”，其表面色泽也因此由
色变为银白色。化学兴趣小组决定，探究制造5角硬币的三种主要金属（铁、铜、镍）活动性顺序。
【查阅资料】
（1）硫酸镍溶液显绿色，Ni的化合价通常为+2价。
（2）镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【实验探究】
（1）甲组同学将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，观察到的实验现象是，有关反应的化学方程式是。
（2）乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙组同学用铜片、硫酸镍溶液和进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。
【拓展延伸】
（1）某电镀公司的检修员利用工作之便，将镍网放入含有金盐的电镀液中偷偷“吸取”黄金，该盗窃手法利用了（填反应的基本类型）原理。该员工窃取贵重物品的行为，必将受到法律的制裁。
（2）金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断M、N两种金属活动性顺序的是（填序号）。
①M能和盐酸反应而N不能
②M、N分别放入盐酸中比较反应剧烈程度
③常温下M能与氧气反应而N不能
④M能从N的盐溶液中置换出N发布：2024/12/25 14:0:2组卷：229引用：5难度：0.5 -
3．化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：
（1）实验①的化学方程式为；一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性（填“强”或“弱”）。
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。
（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动顺序，并在上述实验的基础上，利用金属
不同的化学性质分别补充了一个实验（图2所示），都实现了探究的目的。乙同学的实验：X是金属，Y是溶液；丙同学的实验：X是金属，Y是溶液。发布：2024/12/25 17:30:2组卷：45引用：4难度：0.5
