“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小Fe＞AlAl＞SS＞ClCl。
（2）铝原子核外电子排布式 1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p1，有 55种不同能量的电子。
（3）若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式 
，并标明该反应的电子转移方向和数目。
（4）工业上用氯气和 石灰乳石灰乳制取得到漂粉精，其有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（写化学式）。
（5）硫的非金属性 弱弱于氯（选填“强”、“弱”），请用一个事实证明 氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成，再从原子结构的角度加以解释 Cl、S原子的电子层数相同，r（Cl）＜r（S），最外层电子数：Cl＞S，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强Cl、S原子的电子层数相同，r（Cl）＜r（S），最外层电子数：Cl＞S，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
【答案】Al；S；Cl；1s22s22p63s23p1；5；；石灰乳；Ca（ClO）2；弱；氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成；Cl、S原子的电子层数相同，r（Cl）＜r（S），最外层电子数：Cl＞S，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强
；石灰乳；Ca（ClO）2；弱；氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成；Cl、S原子的电子层数相同，r（Cl）＜r（S），最外层电子数：Cl＞S，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.5
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1．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：17引用：2难度：0.6 -
2．（ 1）比较离子半径：F-
（填“大于”“等于”或“小于”）O2-。
（2）Li+与H-具有相同的电子结构，r（Li+）小于r（H-），原因是。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），N、B、H三种元素电负性大小顺序是。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。
（5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是。
（6）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填字母）。
（7）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和 Cu组成。第一电离能I1（Zn）（填“大于”或“小于”）I1（Cu）。原因是。
（8）I1（Li）＞I1（Na），原因是。I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因。
（9）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第2周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：2难度：0.3 -
3．下列离子半径的大小顺序正确的是（ ）
①Na+
②X2-：1s22s22p63s23p6
③Y2-：2s22p6
④Z-：3s23p6发布：2024/12/30 18:30:1组卷：23引用：7难度：0.6
