海水晒盐是目前最主要的获取食盐的方法，但“海水晒盐”得到的是含有泥沙类杂质和可溶性杂质的粗盐。粗盐提纯就是将粗盐中的泥沙除去得到精盐，下列是粗盐提纯的一般步骤：
（1）操作Ⅰ：称量粗盐的目的是a. 知道粗盐的质量，用于计算产率知道粗盐的质量，用于计算产率；b.加入适量的水。水为什么要加入适量？即保证粗盐中氯化钠全部溶解且水不要太多，以提高实验效率即保证粗盐中氯化钠全部溶解且水不要太多，以提高实验效率。
操作Ⅱ：将称量好的粗盐和水放入烧杯中溶解。
（2）操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称分别是溶解、过滤过滤、蒸发；当出现 蒸发皿中有较多晶体蒸发皿中有较多晶体情况时，停止加热，再利用余热继续加热蒸干；这三步操作中都需要使用的玻璃仪器是 玻璃棒玻璃棒（填名称），其中操作Ⅳ中使用该仪器的作用是 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）某同学进行粗盐提纯的实验后，计算产率。
称量粗盐和所得精盐的质量如图所示（加入称量物前均已进行去皮操作），可以计算出精盐的产率是 90%90%。与实际产率86%相比，造成该实验结果的可能原因是 没有蒸干（合理即可）没有蒸干（合理即可）。（写出一点即可）
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【答案】知道粗盐的质量，用于计算产率；即保证粗盐中氯化钠全部溶解且水不要太多，以提高实验效率；过滤；蒸发皿中有较多晶体；玻璃棒；用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；90%；没有蒸干（合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/20 14:0:8组卷：63引用：2难度：0.6
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1．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
2．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5 -
3．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5
