金属材料是人类广泛使用的材料之一。
（1）原子簇是若干个原子的聚集体，有望用于开发新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号Al13-Al13-。
（2）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性导电性。
（3）比较两种铁矿石，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和菱铁矿（主要成分是FeCO3），从化学角度分析“赤铁矿作炼铁原料更具有优势”，其原因是氧化铁中的铁元素质量分数大于碳酸亚铁氧化铁中的铁元素质量分数大于碳酸亚铁。
（4）如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为一氧化碳和玻璃管中的空气混合，加热时发生爆炸一氧化碳和玻璃管中的空气混合，加热时发生爆炸。
（5）“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr）。小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬、镁和铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：①Cr＞Mg＞Cu；②Mg＞Cu＞Cr；③Mg＞Cr＞CuMg＞Cr＞Cu。
【实验探究】
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | |
| 实验方案 |
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 |
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| 现象 | 无明显现象 | 铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色 | 无明显现象 | 析出红色固体，溶液由蓝色变成无色 析出红色固体，溶液由蓝色变成无色
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| 结论 | 猜想 ③ ③ 正确 |
|||
实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是
除去表面的氧化膜
除去表面的氧化膜
。经过讨论反思，有同学提出上述实验可优化，只需从下面提供的药品中选择三种，即可判断金属的活动性强弱。你认为合理的选择是②⑤⑦或①③⑥等
②⑤⑦或①③⑥等
（答一种即可）。①硫酸镁溶液
②硫酸亚铬溶液
③硫酸铜溶液
④稀硫酸
⑤镁片
⑥铬片
⑦铜片
（6）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验。
试计算确定：
①黄铜中锌的质量为
6.5
6.5
g。②过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】Al13-；导电性；氧化铁中的铁元素质量分数大于碳酸亚铁；一氧化碳和玻璃管中的空气混合，加热时发生爆炸；Mg＞Cr＞Cu；析出红色固体，溶液由蓝色变成无色；③；除去表面的氧化膜；②⑤⑦或①③⑥等；6.5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
