汽车是现代社会重要的交通工具之一，化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
Ⅰ.氨气是制备NaN₃（叠氮化钠）的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN₃、SiO₂、KNO₃等物质，NaN₃遇撞击时能生成金属钠和N₂。
（1）上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是

SiO₂

SiO₂

（填化学式），所涉及的5种元素中，非金属元素的原子半径由大到小的顺序为

Si＞N＞O

Si＞N＞O

。
（2）请列举一个事实说明N元素与O元素的非金属性强弱

在NO中，N元素显+2价，O元素显-2价，则非金属性：N＜O

在NO中，N元素显+2价，O元素显-2价，则非金属性：N＜O

。
（3）下列有关化学用语表示正确的是

D

D

。
A.Ne和N^3-的结构示意图均为
B.二氧化硅的分子式：SiO₂
C.氨气的空间填充模型：
D.NH₄Br的电子式：​
（4）

NO

-

3

的空间构型为

A

A

。
A.平面三角形
B.三角锥形
C.四面体形
D.直线形
Ⅱ.NaN₃是由一种单原子离子和多原子离子以1：1的比例构成的化合物。
（5）叠氮化钠固体中所含化学键的类型为

离子键、共价键

离子键、共价键

，叠氮化钠的晶体类型为

离子晶体

离子晶体

。
（6）写出叠氮化钠分解的化学方程式

2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑

2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑

。
（7）工业通过反应一：2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂↑
反应二：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃
制备NaN₃，下列有关说法中正确的是

CD

CD

（双选）。
A.反应一每生成5.6L氢气（已换算至标准状况下的体积），转移电子数目为N_A
B.反应一中NaNH₂为强电解质，NH₃为弱电解质
C.反应二中生成的氨气可以循环利用
D.与NaN₃同为碱金属叠氮化物的LiN₃受撞击分解产生Li₃N和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.SiO₂、KNO₃能与分解出的金属钠发生反应生成Na₂SiO₃，化学方程式为：Na+KNO₃+SiO₂→Na₂SiO₃+K₂SiO₃+N₂↑（未配平）。
（8）配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目

：

10

10

Na+

2

2

KNO₃+

6

6

SiO₂=

5

5

Na₂SiO₃+

1

1

K₂SiO₃+

1

1

N₂↑。
（9）​在该反应中KNO₃体现

氧化性

氧化性

（填“氧化性”或“还原性”），Na₂SiO₃为

氧化产物

氧化产物

（填“氧化产物”或“还原产物”）。
（10）当反应转移5mol电子时，生成标准状况下的氮气

11.2

11.2

L。