宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质．
Ⅰ．离子反应
（1）向0.01mol⋅L^-1Ba（OH）₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图．接通电源，向该溶液中滴入0.2mol⋅L^-1H₂SO₄溶液．

回答下列问题：
①接通电源前，能说明Ba（OH）₂在水中电离的实验现象为

灯泡变亮

灯泡变亮

．
②随着H₂SO₄溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba⁺和OH^-浓度降低，写出该反应的离子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=2H₂O+BaSO₄↓

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=2H₂O+BaSO₄↓

．
（2）向0.2mol⋅L^-1Ba（OH）₂溶液中滴入0.1mol⋅L^-1的盐酸，测定电导率的变化如图所示．

回答下列问题：
①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H₂O、

Ba²⁺、Cl^-

Ba²⁺、Cl^-

．
②下列化学反应的离子方程式与Ba（OH）₂溶液和稀盐酸反应相同的是

B

B

．
A．Ba（OH）₂溶液和稀硫酸
B．澄清石灰水和稀硝酸
C．NaOH溶液和NaHCO₃溶液
D．浓氨水和浓盐酸
Ⅱ．氧化还原反应
（3）将铁片和石墨棒用导线连接，平行放置在200mL1.0mol⋅L^-1的硫酸铜溶液中，装置如图．观察到电流表指针偏转，铁片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出．

回答下列问题：
①下列图示能正确表示实验过程的是

C

C

（填序号）．

②能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是

电流表的指针发生偏转

电流表的指针发生偏转

．
③当硫酸铜溶液的浓度变为0.2mol⋅L^-1时，烧杯中溶液的质量变化Δm=

-1.28

-1.28

g[Δm=m（反应后）-m（反应前）；假设反应前后溶液体积不发生变化]．