某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）用来制取氯气的装置是

E

E

 （填字母），反应中浓盐酸所表现出

酸性和还原性

酸性和还原性

性质。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热

D

D

（填“B”或“D”）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是

吸收多余的SO₂和Cl₂

吸收多余的SO₂和Cl₂

。
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是

先变红后褪色

先变红后褪色

。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：

SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄

SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄

。