钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
（1）基态Ca²⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

。
（2）钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有O^2-的个数是

3

3

。离子半径Ca²⁺大于Ti⁴⁺，理由是

Ca²⁺和Ti⁴⁺的电子排布相同，但Ca元素的核电荷数小于Ti,则离子半径Ca²⁺大于Ti⁴⁺

Ca²⁺和Ti⁴⁺的电子排布相同，但Ca元素的核电荷数小于Ti,则离子半径Ca²⁺大于Ti⁴⁺

。

（3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知，钛酸钙晶胞的棱长为apm（1pm=1×10^-10cm），则钛酸钙晶体密度ρ=

136

×

1

0

30

N

A

a

3

136

×

1

0

30

N

A

a

3

g⋅cm^-3（列出计算式）。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是

ac

ac

（填字母序号）。
a.BaTiO₃
b.MgTiO₃
c.BaZrO₃
（4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH₃NH₃PbI₃．其中有机阳离子CH₃NH₃⁺可由甲胺（CH₃NH₂）制得。
①CH₃NH₃⁺中N的杂化方式为

sp³

sp³

。
②请从化学键的角度解释由甲胺形成CH₃NH₃⁺的过程：

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，其中的N原子有一对孤电子，可以通过配位键再结合一个H⁺形成CH₃NH₃⁺

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，其中的N原子有一对孤电子，可以通过配位键再结合一个H⁺形成CH₃NH₃⁺

。