为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。
（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 增大接触面积以提高反应速率增大接触面积以提高反应速率。
（2）两次实验平均用乙醇1.15g,收集到H2体积平均为0.28L（换算成标准状态）。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中 羟基羟基（填名称）的氢原子。
（3）盛装乙醇的玻璃仪器是 分液漏斗分液漏斗
Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。（固定和夹持装置已略去）
（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是 MnO2MnO2，B中的试剂是 浓硫酸浓硫酸C的作用是 预热反应混合气体（或提供乙醇蒸气）预热反应混合气体（或提供乙醇蒸气）。
（5）本实验中需要加热的装置有 CDCD （填装置下的字母）。
（6）写出D处发生反应的化学方程式 2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O。
（7）检验E中的生成物需要的试剂为 银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）。
C
u
△
C
u
△
【答案】增大接触面积以提高反应速率；羟基；分液漏斗；MnO2；浓硫酸；预热反应混合气体（或提供乙醇蒸气）；CD；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）
C
u
△
【解答】
【点评】
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