过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：
（1）过氧化氢的性质
①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有氧化氧化性。
②常温下，H2O2显弱酸性（Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25），不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显黄黄色。（甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色）
（2）过氧化氢含量的测定实验
某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO-4+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。
①滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去。
②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表。试样中过氧化氢的浓度为0.180.18mol•L-1。
M
n
O
-
4
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| V（酸性KMnO4标准溶液）/mL | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O
Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O
。（4）过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157g Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为
Na2CO3•1.5H2O2
Na2CO3•1.5H2O2
。（x精确到0.1）【答案】氧化；黄；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去；0.18；Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O；Na2CO3•1.5H2O2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.7
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1．高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
（1）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式。
（2）H2O2是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H2O═NaHO2+H2O，写出H2O2电离的方程式（只写第一步）。在酸性条件下H2O2的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：。
（3）现有H2O2-Al燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：
①a电极是Al,写出电极反应，反应后b电极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
②c电极是（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），d电极的电极反应为。
（4）某化学兴趣小组为了探究KMnO4与H2O2氧化性强弱，设计了如图实验装置：
①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极b上发生的电极反应为。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO4与H2O2氧化性与有关。发布：2024/8/9 8:0:9组卷：16引用：3难度：0.6 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 4:30:1组卷：69引用：2难度：0.9 -
3．已知H2O2的结构如图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′，试回答：
（1）写出H2O2分子的电子式和结构式．
（2）写出分子内的键型．
（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因．
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因．发布：2024/12/30 8:30:1组卷：43引用：2难度：0.5
