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过氧化氢的水溶液俗称双氧水,它的用途很广泛,常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题:
(1)过氧化氢的性质
①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+,说明H2O2具有
氧化
氧化
性。
②常温下,H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25),不能使甲基橙指示剂褪色,则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙,溶液显
色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色,3.1~4.4时显橙色,大于4.4时显黄色)
(2)过氧化氢含量的测定实验
某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢,反应原理为2
M
n
O
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。
①滴定达到终点的现象是
当滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪去
当滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪去

②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表。试样中过氧化氢的浓度为
0.18
0.18
mol•L-1
第一次 第二次 第三次 第四次
V(酸性KMnO4标准溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为
Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O
Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O

(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定,方便储存,可用于消毒、漂白。现称取157g Na2CO3•xH2O2晶体加热,实验结果如图所示,则该晶体的组成为
Na2CO3•1.5H2O2
Na2CO3•1.5H2O2
。(x精确到0.1)

【答案】氧化;黄;当滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪去;0.18;Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O;Na2CO3•1.5H2O2
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:22引用:1难度:0.7
相似题
  • 1.高锰酸钾(KMnO4)和双氧水(H2O2)都是常见的消毒试剂,在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题:
    (1)酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生,经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式
     

    (2)H2O2是一种二元弱酸,与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H2O═NaHO2+H2O,写出H2O2电离的方程式
     
    (只写第一步)。在酸性条件下H2O2的分解速度变大,利用平衡移动的原理进行解释:
     

    (3)现有H2O2-Al燃料电池电解尿素[CO(NH22]制备氢气的装置,b、c、d为石墨电极,电解池中的隔膜只阻止气体通过,如图:

    ①a电极是Al,写出电极反应
     
    ,反应后b电极区溶液的pH
     
    (填“增大”“减小”或“不变”)。
    ②c电极是
     
    (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),d电极的电极反应为
     

    (4)某化学兴趣小组为了探究KMnO4与H2O2氧化性强弱,设计了如图实验装置:

    ①当闭合电键K时,电流表指针向左偏转,甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅,则石墨电极a上发生反应
     
    (填“氧化”或“还原”),石墨电极b上发生的电极反应为
     

    ②反应一段时间后,向甲烧杯中滴加KOH溶液,同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液,发现电流表指针逐渐翻转,最后向右偏转,说明KMnO4与H2O2氧化性与
     
    有关。

    发布:2024/8/9 8:0:9组卷:16引用:3难度:0.6
  • 2.下列说法正确的是(  )

    发布:2024/12/30 4:30:1组卷:69引用:2难度:0.9
  • 3.已知H2O2的结构如图:H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页角为93°52′,而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′,试回答:
    (1)写出H2O2分子的电子式
     
    和结构式
     

    (2)写出分子内的键型
     

    (3)估计它难溶于CS2,简要说明原因
     

    (4)指出氧元素的化合价,简要说明原因
     

    发布:2024/12/30 8:30:1组卷:43引用:2难度:0.5
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