向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。
（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是 2I-+Cl2=2Cl-+I22I-+Cl2=2Cl-+I2。
【猜测】棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。
【实验I】设计如下实验验证I2被氧化
| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
|
甲 | Na2SO3溶液 | 溶液均变黄， 遇淀粉变蓝 |
| 乙 | KI溶液 |
还原
还原
剂（填“氧化”或“还原”）。②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是
通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质；甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成
通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质；甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成
。【实验Ⅱ】通过如下实验可测定x
i.取vmLcmol•L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。
ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。
iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀（I2）。
iv.立即用amol•L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。
已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
I-+I2⇌I3-（棕黄色）
I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色
（3）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是
将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口
将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口
。（4）结合数据，计算可得x=
ab
c
V
ab
c
V
【反思】
（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n（KI）应大于i中n（KI）的
7
7
（填数字）倍。（6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：
随滴定反应进行，c（I-）增大，使I2+I-⇌I3-平衡正向移动，促进I2溶解，c（I3-）增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c（I2）随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于c（I-）增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅
随滴定反应进行，c（I-）增大，使I2+I-⇌I3-平衡正向移动，促进I2溶解，c（I3-）增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c（I2）随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于c（I-）增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅
。【答案】2I-+Cl2=2Cl-+I2；还原；通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质；甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成；将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口；-1；7；随滴定反应进行，c（I-）增大，使I2+I-⇌I3-平衡正向移动，促进I2溶解，c（I3-）增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c（I2）随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于c（I-）增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅
ab
c
V
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：112引用：2难度：0.5
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
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2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
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