水蒸气通过灼热的焦炭后得到水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气，依据下列装置进行实验，可证明水煤气中含有CO、H2。
（已知：a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；b.浓硫酸有吸水性；c.A装置中发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。）
请回答下列问题：
（1）B装置内盛放的物质是 澄清的石灰水澄清的石灰水，其作用是 检验二氧化碳是否除净检验二氧化碳是否除净。
（2）C装置内盛放 浓硫酸浓硫酸，其作用是 干燥气体干燥气体。
（3）D装置内的现象是 黑色粉末慢慢变成红色黑色粉末慢慢变成红色。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（5）若E装置与F装置位置颠倒，其后果是 无法确定原气体中是否含有氢气无法确定原气体中是否含有氢气。
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【答案】澄清的石灰水；检验二氧化碳是否除净；浓硫酸；干燥气体；黑色粉末慢慢变成红色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；无法确定原气体中是否含有氢气
【解答】
【点评】
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（3）将气体依次通过装置，可一次性确定该气体的成分。发布：2024/12/25 14:0:2组卷：99引用：4难度：0.5
