苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如图：
（1）该反应在 高温高温条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是 升高体系温度升高体系温度。
（2）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分别为1mol和4mol,反应在恒容容器中进行，测得容器总压P（总）和乙苯转化率α随时间变化结果如图1所示。
已知：A物质的分压为P（A）=n（A）n（总）×P（总）。则平衡时水的分压P（H2O）=8080kPa
（3）在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在V L的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变，amol乙苯在V/2 L的容器中发生该反应，在图2中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。 
n
（
A
）
n
（
总
）
【答案】高温；升高体系温度；80；
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.7
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
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（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
