某小组探究S单质与NaOH溶液加热后得到的产物。向5mLNaOH溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A（pH=12）。
【资料】Na₂S溶液无色，S^2-能与H⁺反应生成H₂S（臭鸡蛋气味气体），能与Cu²⁺反应生成CuS（黑色固体）。Na₂S_x溶液呈黄色，S_x^2-能与H⁺反应生成S和H₂S，能与Cu²⁺反应生成S和CuS。S^2-和S_x^2-均不能使品红褪色，SO₃^2-或高浓度OH^-能使品红褪色。
（1）如图所示，进行实验Ⅰ和Ⅱ，证实了产物中含SO₃^2-。

①补全实验Ⅱ的方案（在横线上填写试剂）

向试管中加入0.5mLpH=12的氢氧化钠溶液，品红溶液不褪色

向试管中加入0.5mLpH=12的氢氧化钠溶液，品红溶液不褪色

。
②证实产物中含SO₃^2-的现象是

实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色

实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色

。
（2）依据产物中含SO₃^2-，甲同学认为产物还应该有S^2-，请依据氧化还原反应的规律进行解释：

反应中硫元素失去电子，化合价升高得到SO₃^2-，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到S^2-

反应中硫元素失去电子，化合价升高得到SO₃^2-，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到S^2-

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（3）甲同学推测溶液A中可能还含有SO₄^2-，因为SO₃^2-在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，

取无色溶液B，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解，证实溶液A中存在SO₄^2-

取无色溶液B，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解，证实溶液A中存在SO₄^2-

（填操作和现象），证实溶液A中存在SO₄^2-。
（4）甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在Na₂S_x，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是

硫化氢和SO₃^2-发生氧化还原反应生产成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象

硫化氢和SO₃^2-发生氧化还原反应生产成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象

。
（5）继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在Na₂S_x。

①溶剂X是

CS₂

CS₂

（填化学式）。
②证明溶液中含S_x^2-的实验证据是

淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质

淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质

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（6）进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为S^2-和SO₃^2-，溶液中还会生成少量的S_x^2-、S₂O₃^2-和SO₄^2-。